питання:
Доброго дня! Скажіть, будь ласка, які бувають методи експрес-аналізу якості якості питної води. Якщо можна, розкажіть детальніше. І, якщо вас не утруднить, зображення установок, приладів і т.п., за допомогою яких ці методи можна здійснити. Заздалегідь дякую! Карина
відповідь:
Шановна Карина! Діюча сьогодні в Україні система аналізу і контролю нормованих хімічних і мікробіологічних показників води заснована на диференційованому визначенні їх концентрації і зіставленні її з нормованими значеннями. Крім загального фізико-хімічного контролю, спрямованого на визначення жорсткості води, сухого залишку, а також найбільш поширених в воді компонентів як природного походження, так і внесених в процесі водопідготовки (алюміній, миш'як, нітрати, нітрити, поліакриламід, свинець, фтор, залізо, марганець, мідь, поліфосфати, сульфати, хлориди, цинк), нові нормативні документи передбачають ряд спеціальних операцій аналізу і контролю води. Це - вірусологічний, паразитологічний, токсикологічний (в тому числі визначення вмісту речовин, що мають канцерогенну і мутагенну дію при досить низьких концентраціях - пестицидів, поліциклічних ароматичних вуглеводнів, летючих галогенорганических з'єднань, ртуті, сурми, ціанідів та ін.), Радіаційний контроль (визначення сумарної об'ємної активності Альфано бета-частинок і, при необхідності, радіонуклеідная складу забруднень).
В цілому людство синтезувало понад 7 млн. Хімічних речовин, 70 тис. З яких застосовуються в повсякденному житті. За даними ВООЗ, вода зараз містить 13 тисяч потенційно токсичних речовин і щороку додається від 500 до 1000 нових. Виявлено та унормовано ж тільки близько тисячі шкідливих речовин для водних об'єктів господарсько-побутового та культурно-побутового використання і близько 700 речовин для рибно-господарських водойм. При цьому існуючі методи аналізу можуть виявити ГДК лише 10% загальної кількості нормованих речовин. До того ж, процеси ці складні і тривалі. Щоб визначити всі показники води, потрібно мати відповідне технічне оснащення, науковий і технічний потенціал, кошти на придбання реактивів. А це далеко не кожній лабораторії під силу. Вартість аналізу на визначення змісту високотоксичних сполук з низькими значеннями ГДК може становити сотні і тисячі доларів, причому такий аналіз необхідно проводити в декількох пунктах і з певною періодичністю. Таким чином, проводити хороший аналіз води з кожним роком все складніше.
Правда, на практиці можна, кінцеве, проводити і експрес-аналіз води на основі узагальнених показників, таких як біохімічне або хімічне споживання кисню, вміст загального або розчинної органічного вуглецю (для визначення сумарної кількості органічних речовин, які споживають кисень), зміст адсорбованих або екстрагуються органічних галогенів (для виявлення сумарного змісту галогеносодержащих органічних сполук, що представляють серйозну небезпеку для навколишнього середовища), вимірювання рівня рН, каламутності, кольору води, органолептики і ін. Впровадження узагальнених показників в практику експрес аналізу істотно знижує число визначаються методами аналітичної хімії структурних компонентів, і в ряді випадків обмежується лише визначенням слідів важких металів такими апаратними методами, як атомно-абсорбційна або атомно-емісійна спектроскопія, про які вже йшлося на нашому сайті.
Але навіть якщо повний перелік шкідливих речовин і забруднень визначено, і кількість кожного з них нижче ГДК, гарантувати високу якість води методом експрес-аналізу досить складно. Пов'язано це з груповим впливом на організм містяться у воді речовин і хімічних елементів. Їх взаємовплив може настільки трансформувати вплив на організм людини, що ГДК на окреме речовина або хімічний елемент не буде відображати їхню справжню токсичність.
Всі ці проблеми свідчать про необхідність визначати якість питної води не тільки по структурному складу, а й за інтегральною функціональній характеристиці. Такий функціональний підхід можна використовувати як метод оперативного експрес-аналізу, що має велике значення для системи екомоніторингу. Існуюча система забезпечення єдності вимірювань фізичних параметрів рідких середовищ на сучасну промислову метрологічно атестованої апаратури розроблена досить добре тільки для традиційних хімічних показників. За бактеріологічними показниками вимірювання проводяться стандартизованими "лабораторними" методами, що характеризується винятковою надійністю. Але ці методи аналізу тривалі і трудомісткі (результати можна отримати тільки через 24-48 год), їх не можна реалізувати в системі автоматизованого контролю і важко використовувати в польових умовах.
З методів дослідження інтегральних характеристик середовища найбільш доступно біотестування. Биотестирование води на токсичність проводять на сукупності водних організмів, що дозволяє оцінювати дію того чи іншого хімічного компоненту на складний біоценоз. В якості оціночного критерію функціонального якості води можуть бути обрані виживання, швидкість розмноження, життєва активність мікроорганізмів. При проведення експрес-аналізу цим методом повинні бути стандартизовані умови проведення досвіду (температура середовища, освітленість, кислотність, склад живильного розчину, кількість живих організмів і т.д.).
При цьому найбільш складне завдання моніторингу експресному методами - вимір бактеріального та вірусного складу водного середовища. Із сучасних інструментальних засобів можна відзначити лазерні системи проведення мікробіологічних досліджень (лазерної, інфрачервоної спектроскопії).
Багато питань апаратного забезпечення гідромоніторінга можуть бути вирішені за допомогою сенсорів - чутливих елементів пристроїв експрес-аналізу, які можна встановлювати безпосередньо в місцях забруднення, а показання зчитувати дистанційно в автоматичному режимі роботи апаратури. Для визначення забруднень природних і стічних вод найбільш поширені електромеханічні перетворювачі (амперометричні, потенціометричні, іоноселективні, на основі польових транзисторів). Так, амперометричні сенсори застосовують для визначення вмісту в стічних водах СО2, аміаку, етанолу, глутамінової кислоти.
Біосенсори прості у виконанні, доступні, мають широкі можливості розпізнавання індивідуальних компонентів, в тому числі і різних бактеріальних форм, при масовому виробництві дешеві. Ферментативні реакції біохімічної природи по своїй швидкості на 9-12 порядків перевершують аналогічні хімічні реакції. Їх проведення не вимагає жорстких агресивних умов (високої температури, сильної лужності або кислотності). Фермент в ході реакції не витрачається, діючи лише як високоспецифічний каталізатор, і може бути використаний багаторазово і в малих кількостях. Відмітна особливість ферментних сенсорів і иммуносенсор - виняткова вибірковість при визначенні окремих органічних речовин, в тому числі пестицидів.
На основі біосенсорів можуть бути створені багатокомпонентні аналізатори, здатні розпізнавати одночасно кілька біологічних компонентів. Зі створенням багатокомпонентних датчиків-аналізаторів з'являється можливість побудови автоматизованої інформаційно-вимірювальної системи на базі низкоскоростной комп'ютерної мережі.
Широке застосування сенсори також можуть знайти в експресних тест-системах. Принцип їх дії полягає у введенні досліджуваної проби води в систему, яка містить виявляється фермент і його субстрат, з подальшою реєстрацією зміни оптичних властивостей тест-системи. Цей процес в першу чергу - тест на наявність в пробах води пригнічують ферменти забруднюючих речовин антропогенного походження (органічні речовини і важкі метали, що надходять з виносом річок), а також на що виникає в таких умовах несприятливу ситуацію, що сприяє розвитку патогенної мікрофлори. Призначені тест-системи для контролю функціонального стану і якості різних багатокомпонентних природних середовищ (природних вод, донних відкладень, суспензій і ін.).
На сьогоднішній день існують наступні методи аналізу води, які можуть бути використані для експрес-аналізу:
тітрометрія
потенциометрия
спектрофотометрія
турбідиметрія
нефелометрія
кондуктометрія
атомно-абсорбційна спектрофотометрія
фотометрія і полум'яна фотометрія
газова хроматографія
флюорометрія
При цьому вимірюються фізичні (значення рН, жорсткість води), хімічні (вміст у воді заліза, хлору, нітратів, фосиатов, важких металів, перманганатная окислюваність) і токсикологічні характеристики води (ГДК).
Кінцеве, існує багато інших швидких способів перевірити воду на якість: спробувати її і напевно відчути в муніципальній водопровідній воді додавання хлору, протестувати воду за допомогою органів почуттів, наприклад на дачі з селищного водопроводу, і відчути запах заліза, відстоювати воду протягом декількох годин і тоді може з'явитися білий осад (з великою ймовірністю це свідчення підвищеного вмісту солей). Але всі перераховані вище методи аналізу води мають істотний недолік - суб'єктивність і велику ймовірність помилки. Єдино точний і надійний спосіб перевірки води на якість, придатність для пиття - це аналіз води.
Зазвичай робиться кілька видів аналізу води:
Скорочений аналіз води
Повний хімічний аналіз води
Визначення окремих груп показників якості води
Для того, щоб судити про якість води зазвичай досить зробити скорочений аналіз води, але в деяких випадках необхідно протестувати воду на додаткові показники або провести повний аналіз води.
В даний час існує безліч портативних тест-систем, що дозволяють проводити експрес-аналіз води в польових умовах. Часто ці системи укомплектовані всіма необхідними реагентами, індикаторами і спеціальним обладнанням, типу портативних спектрофотометрів і фотокалориметром. Яскравий приклад таких тест-систем - системи CHEMetrics - унікальний набір експрес-аналізу якості води в умовах виробництва і при польових дослідженнях.
Портативні тест-набори «CHEMetrics» вже укомплектовані всім необхідним для проведення 30 аналізів. Основний вимірювальний модуль виконаний у вигляді самозаповнюється ампул і об'єднує в собі необхідні для експрес-аналізу точність і надійність. При цьому аналіз води займає близько 5 хвилин.
Самонаполняемие ампули містять одиничну дозу реагенту, pH-буферирован і упакованого під вакуумом для збереження аналітичних властивостей. Унікальність системи в тому, що ампули «CHEMetrics» підходять для колориметрического, фотометричного і титриметрического аналізу.
Питна вода повинна відповідати таким якостям: питна вода повинна бути безпечна в епідемічному відношенні, нешкідлива за хімічним складом і мати сприятливими органолептичними властивостями. На їх основі в різних країнах створюються нормативні документи в області якості питної води.
Перегляд нормативів якості питної води в нашій країні здійснювався приблизно кожні 10 років. Перегляду піддавалася не тільки нормативна база, а й відповідне методичне забезпечення виконуваних визначень. Слід зазначити, що при цьому порушувалися в основному методики мікробіологічних та фізико-хімічних аналізів, питання органолептичних показників не розглядалися протягом декількох десятиліть. Тим часом, виконання аналізів на мутність, кольоровість і контроль запаху викликають певні труднощі в практиці виробничого контролю технології водопідготовки.
На даний момент випробувальних лабораторій пропонується контролювати конкретний нормований показник "каламутність" двома методами, що визначають різні фізичні характеристики водного об'єкта: фотометрією і нефелометрія. Таким чином, під одним терміном "каламутність" пропонується вимірювати різні характеристики аналізованого середовища. При цьому встановлений норматив залишений по ГОСТ 2874-82, для якого встановлено фотометричний метод визначення показника.
Серйозною переробки вимагає і існуюча методика визначення кольоровості. З переходом від визначення кольоровості візуальним методом до фотометричному було виявлено дві проблеми. З одного боку, при знятті повного спектра поглинання стандартного розчину кольоровості визначено, що максимум поглинання доводиться на інтервал довжин хвиль 350-354 нм, і, таким чином, регламентація довжини 413 нм призводить до порушення одного з основних умов спектрофотометрических вимірювань. З іншого боку, вимірювання на довжині хвилі 413 нм принципово завищують результати в порівнянні з візуальною шкалою.
Видається за доцільне, враховуючи, що зона максимального світлопоглинання аналізованої води може змінюватися з плином часу в залежності, наприклад, від складу природної води за змістом органічних забруднень, передбачити можливість в методиці експериментального визначення зони максимального світлопоглинання і всі подальші вимірювання проводити саме на цій довжині хвилі.
Іншою важливою проблемою виробничого контролю є питання визначення і класифікації запахів природного і питної води. Згідно з рекомендаціями ВООЗ присмак і запах питної води не повинні викликати неприємних відчуттів у споживача. При цьому для присмаку і запаху питної води не пропонується ніякої конкретної величини за показаннями їх впливу на здоров'я. За вітчизняним нормативним документам запах і присмак питної води строго нормуються і єдиний метод визначення даних показників - органолептичний. Характер запаху води пропонується визначати "відчуттям сприйманого запаху". Без суворої стандартизації методу визначення і переліку характерів запахів, в такій ситуації істотно зростає роль суб'єктивного фактора при оцінці якості питної води. Отримувані результати важко відтворюються в рамках однієї лабораторії між окремими випробувачами і практично не відтворюються між різними лабораторіями навіть в рамках єдиного підприємства. Тому, на сьогоднішній день з урахуванням посилення вимог до якості питної води питання методології контролю органолептичних показників потребують серйозного перегляду.
Крім того, немає чітких нормативів на склад питної води (сольовий, мікроелементний, мікробіологічний), що характеризує її біологічну активність.
В даний час існують п'ять основних умовних показників якості питної води:
1.Хімічний. За ним визначається склад і кількість хімічних речовин і елементів, які утворилися після обробки води перед подачею її в водопроводи. Зокрема визначається вміст у воді залишкового вільного хлору, срібла і хлороформу.
2.Органолептіческіе. Цей вид показників відповідає за смакові показники: запах, колір, каламутність.
3.Токсікологіческіе. З їх допомогою контролюється відсутність або наявність у воді в межах допустимих норм таких небезпечних речовин як фенолів, свинцю, алюмінію, миш'яку, пестицидів.
4.Мікробіологіческіе. За ним виробляють визначення відсутності в воді небезпечної мікрофлори.
5.Общіе, в першу чергу впливають на органолептиком води. З їх допомогою визначаються такі параметри як загальна жорсткість, відсутність нафтопродуктів, допустимі межі по: залозу, нітратів, марганцю, кальцію, магнію, сульфідів, рівню pH.
Хімічні показатели води:
1.Візначення pH універсальнім індікатором
2. Визначення Загальної жорсткості води
3. Визначення окіслюваності води
4. Визначення концентрації катіонів заліза
5.Определеніе сульфатів
6.Определение іонів свинцю
7.Определение іонів міді
8.Определеніе концентрації активного хлору у вільній і пов'язаної формах
9.Определеніе органічних речовин у воді
10.Определеніе концентрації нітрат-аніону
1. Водневий показник рН
У пробірку наливають 5 мл досліджуваної води, 0. 1 мл універсального індикатора, перемішують і за забарвленням розчину оцінюють величину рН.
Рожево - помаранчева
рН близько 5
Світло-жовта
pH - 6
Світло - зелена
рН - 7
Зеленувато-блакитна
рН - 8
рН можна визначити за допомогою індикаторного паперу, порівнюючи її забарвлення зі шкалою. За індикаторним папером більш точне визначення, ніж візуально.
2. Жорсткість води
Жорсткість води обумовлюється присутністю в ній іонів кальцію, магнію і заліза і аніонів: гідрокарбонат, хлорид, сульфат і нітрат. Загальна жорсткість складається з карбонатної (тимчасової) і некарбонатних (постійної). Тимчасова жорсткість обумовлена змістом гідрокарбонатів кальцію, магнію, заліза. Вона усувається кип'ятінням води; постійна жорсткість пояснюється вмістом сульфатів, хлоридів, нітратів кальцію, магнію, заліза і не усувається кип'ятінням, а тільки хімічним шляхом або методом іонно-обмінної адсорбції. Загальна і тимчасова жорсткість води визначається шляхом титрування проби води розчинами точно відомої концентрації, а постійна розраховується за різницею між загальною і тимчасовою жорсткістю.
Загальна жорсткість води визначається по ГОСТ 4151-72. Метод визначення загальної жорсткості. Метод заснований на утворенні міцного комплексної сполуки трилону Б з іонами кальцію і магнію.
Устаткування і реактиви.
Колби конічні місткістю 250см3-3шт, крапельниця, трилон Б (комплексон III, двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти), амоній хлористий, аміак водний 25% -ний розчин, натрій хлористий, спирт етиловий, хромоген чорний спеціальний ЕТ-00 (індикатор)
Приготування 0, 05 н. розчину трилону Б.
9, 31 г трилону Б розчиняють в дистильованої воді і доводять до 1 дм3. Якщо розчин каламутний, то його фільтрують. Розчин стійкий протягом декількох місяців. Можна приготувати розчин трилону Б фіксанала.
Приготування буферного розчину.
10 г хлористого амонію (NH4Cl) розчиняють в дистильованої воді, додають 50см3 25% -ного розчину аміаку і доводять до 500 см3 дистильованою водою.
Приготування індикатора еріохрома чорного
Розчин індикатора хромогену чорного стійкий протягом 10 діб. Допускається користуватися сухим індикатором. Для цього 0, 25 г індикатора змішують з 50 г сухого хлористого натрію, попередньо ретельно розтертого в ступці.
виконання аналізу
У конічну колбу на 250 мл вносять 100 мл досліджуваної води, додають 5 мл буферного розчину і на кінчику шпателя індикатора (еріохрома чорного). Розчин перемішують і повільно титрують 0, 05 н розчином трилону Б до зміни забарвлення індикатора від вишневої до синьої.
Рівняння взаємодії трилону Б (комплексона III) з іонами металів (Ca2 +, Mg2 +, Fe2 +), що містяться у воді:
Розрахунок загальної жорсткість виробляють за формулою:
Xмг. екв / л = (Vмл * Nг. екв / л * 1000мг. екв / г. екв) / V1мл. ,
де: V - об'єм розчину трилону "Б", який пішов на титрування, мл.
N - нормальність розчину трилону "Б" м екв \ л.
V1об'ем досліджуваного розчину, взятого для титрування, мл.
3. Визначення окислюваності води (якісне з наближеною кількісною оцінкою)
Устаткування і реактиви: пробірки, H2SO4 (1: 3), 0, 01н КМпО4.
Визначення.
5 мл досліджуваної води долити в пробірку, додати 0, 3 мл розчину H2SO4 (1: 3) і 0, 5 мл 0, 01н розчину перманганату калію. Суміш перемішати, залишити на 20 хвилин. За кольором розчину оцінити величину окислюваності по таблиці 1.
Таблиця 1
Забарвлення проби води
Окислюваність, мг / л
1. Яскраво-ліловорозовая
2. ліловорозовая
3. слаболіловорозовая
4. бледноліловорозовая
5. бледнорозовая
6. розовожелтая
7. жовта
1
2
4
6
8
12
16
4. Визначення іонів заліза
Устаткування і реактиви: 50% розчин KNCS, HCl-24%
Таблиця 2
Наближене визначення іонів Fe + 3
Фарбування, видиме при розгляд пробірки зверху вниз на білому тлі
Приблизний зміст іонів заліза Fe + 3
відсутність
Ледь помітне жовтувато-рожеве
Слабке жовтувато-рожеве
Жовтувато-рожеве
Жовтувато-червоне
Яскраво-червоне
менше 0, 05
від 0, 05доО 0, 1
від 0, 1 до 0, 5
від 0, 5 до 1, 0
від 1, 0 до 2, 5
більше 2, 5
Визначення.
До 10 мл досліджуваної води додають 1-2 краплі HCl і 0, 2 мл (4 краплі) 50% -го розчину KNCS. Перемішують і спостерігають за розвитком забарвлення. Приблизний зміст заліза знаходять по таблице2. Метод чутливий, можна визначити до 0, 02 мг / л.
Fe3 + + 3NCS = Fe (NCS) 3
5. Визначення сульфатів (якісне визначення з наближеною кількісною оцінкою.)
Устаткування і реактиви
Штатив лабораторний з пробірками, піпетки 5 і 10 см3 з розподілами на 0, 1 см3, колби мірні місткістю 100, 500 і 1000 см3, пробірки колориметрические з притертою пробкою і відміткою на 10 см3, палички скляні, воронки скляні, HCl (1: 5 ), BaCl2. (5%), калій сірчанокислий, срібло азотнокисле, вода дистильована.
Підготовка до аналізу
Приготування основного стандартного розчину сірчанокислого калію
0, 9071 г K2SO4 розчиняють в мірній колбі місткістю 1 дм3 в дистильованої воді і доводять об'єм розчину дистильованою водою до мітки. 1 см3 розчину містить 0, 5 мг сульфат-іона.
Приготування робочого стандартного розчину сірчанокислого калію
Основний розчин розбавляють 1: 10 дистильованою водою. 1 см3 розчину містить 0, 05 мг сульфат-іона.
Приготування 5% -ного розчину хлористого барію
5 г ВаСl2 розчиняють в дистильованої воді і доводять об'єм до 100 см3.
Приготування 1, 7% -ного розчину азотнокислого срібла
8, 5 г AgNO3 розчиняють в 500 см3 дистильованої води і підкисляють 0, 5 см3 концентрованої азотної кислоти.
проведення аналізу
У колориметричну пробірку діаметром 14-15 мм наливають 10 см3 досліджуваної води, додають 0, 5 см3 соляної кислоти (1: 5). Одночасно готують стандартну шкалу. Для цього в такі ж пробірки наливають 2, 4, 8 см3 робочого розчину сірчанокислого калію і 1, 6; 3, 2; 6, 4 см3 основного розчину K2SO4 і доводять дистильованою водою до 10 см3, отримуючи таким чином стандартну шкалу з вмістом: 10, 20, 40, 80, 160, 320 мг / дм3 сульфат-іона. Додають в кожну пробірку по 0, 5 см3 соляної кислоти (1: 5), потім в досліджувану воду і зразкові розчини по 2 см3 5% -ного розчину хлористого барію, закривають пробками, перемішують і порівнюють зі стандартною шкалою.
6. Визначення іона свинцю (якісне)
Йод калій дає в розчині з іонами свинцю характерний осад PbI2: Дослідження проводяться наступним чином. До випробуваному розчину додати трохи KI, після чого, додавши CH3COOH, нагріти вміст пробірки до повного розчинення спочатку випав мало характерного жовтого осаду PbI2. Охолодити отриманий розчин під краном, при цьому PbI2 випаде знову, але вже у вигляді красивих золотистих кристалів Pb2 + + 2I. = PbI2
7. Визначення іонів міді (якісне)
У порцелянову чашку помістити 3-5мл досліджуваної води, випарити насухо, потім додати 1каплю конц. розчину аміаку. Поява інтенсивно синього кольору свідчить про появу міді
2Сu2 + + 4NH4. ВІН = 2 [Cu (NH3) 4] 2+ + 4H2O
8. Визначення хлориду натрію у воді (наближена оцінка)
Устаткування і реактиви: піпетки об'ємом 10 мл, бюретки, три конічні колби, біла кахельна плитка, проба води, дистильована вода, калій хроматних індикатор, 50мл розчину AgNO3 (2, 73г на 10мл)
Визначення. Наливають 10мл досліджуваної води в конічну колбу і додають 2каплі калій-хроматного індикатора. З бюретки оттітровивают хлорид-іон розчином AgNO3, постійно струшуючи конічну колбу.
У кінцевій точці титрування осад AgCl забарвлюється в червоний колір. Двічі повторити титрування з 10мл досліджуваної води.
Підрахувати середню кількість витраченого AgNO3. Обсяг витраченого AgNO3 приблизно дорівнює змісту хлоридів в пробі води (в г / л).
9. Визначення органічних речовин у воді
Устаткування і реактиви: пробірки, піпетка на 2 мл, HCl (1: 3), KMnO4
Визначення: Наливають в пробірки 2 мл фільтрату проби, додають кілька крапель соляної кислоти. Потім готують рожевий розчин KMnO4 і доливають його до кожної пробі по краплях. У присутності органічних речовин KMnO4 буде знебарвлюватися. Можна вважати що органічні речовини повністю окислені, якщо червоне забарвлення зберігається протягом однієї хвилини. Порахувавши кількість крапель, який буде потрібно для окислення всіх органічних речовин, дізнаємося забрудненість проби
10. Визначення нітратів (ріванольная реакція)
Устаткування і реактиви: пробірки, піпетка на 5 мл, 2 мл, фізіологічний розчин (0, 9% р-р NaCl), риванол солянокислий (0, 25г риванола розчиняють в 200мл 8% HCl), порошок цинку
визначення:
До 1 мл досліджуваної води додають 2, 2 мл фізіологічного розчину. Потім відбирають 2 мл приготованого розчину, додають 1 мл солянокислого розчину риванолу і трохи порошку цинку (на кінчику ножа). Якщо протягом 3-5хвилин жовте забарвлення риванол зникне і розчин забарвиться в блідо-рожевою колір, то вміст нітратів у воді перевищує ГДК.
Всі ці перераховані вище методи аналізу якості води може самостійно провести студент 3-го курсу хімічного інституту в умовах хімічної (аналітичної) лабораторії. Для більш повного аналізу якості води існують спеціальнве лабораторії Санепідемнагляду, оснащені сучасним обладнанням із застосуванням високоякісних реактивів, що забезпечує високу точність і достовірність аналізу води.
К.х.н. О.В. Мосін