Що таке жорсткість води?

1. Одиниці виміру жорсткості води
2. Як підвищити жорсткість води в акваріумі?
3. Як знизити жорсткість води в акваріумі?
4. Як виміряти жорсткість води в акваріумі?
5. Визначення тимчасової, або карбонатної жорсткості води в акваріумі
6. Визначення загальної жорсткості води в акваріумі
7. Визначення постійної і карбонатної жорсткості за допомогою готових наборів.
8. Вимірювання загальної жорсткості води за допомогою кондуктометра

Вода - це складний природний розчин. Все життя на землі залежить від води і в більшій своїй частині складається з неї. Вода в тому чи іншому вигляді містить в собі, всі існуючі хімічні елементи, в тому числі і гази. Можливість існування в воді живих істот обумовлена ​​її гідрохімічними параметрами, які в свою чергу залежать не тільки від того, що в ній міститься, але і в яких пропорціях.

Жорсткість - це особливе властивість води, багато в чому визначає її споживчі якості і тому має важливе господарське значення. Жорстка вода в процесі кипіння утворює накип на стінках всіляких нагрівальних приладів (чайників, опалювальних котлів, пральних машин, батареях і ін.), Чим значно погіршує їх теплотехнічні характеристики. Крім того, жорстка вода погано підходить для прання, погіршуючи миючі властивості мила. Катіони Ca2 + і Mg2 + вступають в хімічну реакцію з жирними кислотами мила, в результаті якої утворюються погано розчинні солі, що створюють плівки і опади, що знижують якість прання і підвищують витрату миючого засобу. Простіше кажучи, жорстка вода погано милиться.

Жорсткість води обумовлена змістом в ній солей кальцію і магнію. Ці хімічні елементи є активними регуляторами багатьох хімічних процесів в природі, а жорсткість води безсумнівно є одним з найважливіших показників якості води, з якою б метою вона не застосовувалася - для пиття, технічних потреб, або утримання та розведення риби.

Цілком природно, що вода, взята з різних водойм, може істотно відрізняється по жорсткості.
Причому якщо водойма, будь то озеро або річка поповнюється водою в основному з підземних джерел, які як правило протікають в вапнякових пластах земної кори, при проходженні яких вода збагачується солями жорсткості, то вода в такому водоймищі буде жорсткою.

Якщо ж основне джерело поповнення водойми - тала або дощова вода, то вода в такому водоймищі буде м'якою.
В цілому, жорсткість поверхневих вод, як правило, менше жорсткості вод підземних.

Жорсткість води в природних водоймах періодично змінюється досягаючи максимального значення в зимовий період і мінімального навесні під час танення снігу. Що стосується тропічних водойм, а мешканці акваріумів в основному вихідці з тропічних країн, то там спостерігається схожа закономірність. У посушливий сезон вода жорсткіша ніж в сезон дощів.

Жорсткість води може коливатися в широких межах. Значні коливання тимчасової і загальної жорсткості можуть негативно позначатися на здоров'я мешканців акваріума. Зазвичай в акваріумі переважає жорсткість, обумовлена ​​наявністю іонів кальцію (до 70%); проте в деяких випадках магнієва жорсткість може досягати 50-60%. Так наприклад, в озері Танганьїка переважає магнієва жорсткість, тому іноді акваріумісти практикують додавання в воду сульфату магнію.

Океанська та морська вода мають дуже високий ступінь жорсткості (десятки і сотні мг-екв / дм3).

Інакше кажучи, при незначному вмісті солей кальцію і магнію, воду називають м'якою, а при великій кількості - жорсткою. Крім цього, також розрізняють кальцієву і магнієву складові. Хоча ці елементи досить близькі за своїми властивостями, але невеликі відмінності все ж є. Так, магнієві солі розчиняються у воді дещо гірше ніж кальцієві, а їх надлишок надає воді гіркуватий смак.

Отже, жорсткість води це властивість обумовлене вмістом в ній розчинних солей кальцію і магнію, які називаються ще солями жорсткості.

Коли мова йде про жорсткість води в акваріумі, то мається на увазі так звана загальна жорсткість ь, утворена двома складовими: тимчасової (карбонатної) і постійної (некарбонатних).
Це співвідношення можна записати так:

загальна жорсткість (GH) = тимчасова жорсткість (КН) + постійна жорсткість (NKH).

Тимчасова жорсткість відображає наявність у воді гідрокарбонатів магнію і кальцію. Ці солі легко розпадаються в процесі кип'ятіння води, в результаті чого утворюється вугільна кислота і гідроксид магнію з карбонатом кальцію у вигляді осаду, який багатьом відомий як накип.

Від величини тимчасової жорсткості залежить розчинність в ній CO2, а відповідно значення pH в акваріумі. Чим вище карбонатні жорсткість тим гірше розчиняється у воді CO2 і вище значення pH.
Якщо в акваріумі погано розвиваються рослини, то найбільш імовірною причиною цього може бути високе значення карбонатної жорсткості, так як в м'якій воді рослини краще засвоюють необхідні їм мінеральні елементи.

Постійна жорсткість води в акваріумі обумовлена присутністю у воді кальцій-магнієвих солей різних кислот (азотної, соляної та сірчаної) і при кип'ятінні не змінюється.

У чинному акваріумі вода з часом пом'якшується, тому що кальцій засвоюється рибами, безхребетними тваринами і рослинами. Тому стара вода як правило більш м'яка. В акваріумі з великою кількістю рослин, при сильному освітленні, жорсткість може, зміняться протягом доби. У денний час вона ставати менше, а вночі збільшується. Особливо це актуально для акваріумів, в яких розвинулися зелені водорості.

Залежно від своїх властивостей вода сприяє або гальмує розвитку життєвих процесів. У загальному випадку, для акваріума придатна чиста, прозора, що містить всі необхідні для рослин мікроелементи водопровідна вода з GH 5-20 °, KH 2-15 ° градусів, pH 6,5-7,5.

Загальна жорсткість води в акваріумі вимірюється в GH - це значення показує сумарну кількість у воді іонів лужноземельних металів, таких як кальцію, магнію, стронцію, берилію і барію. Фізіологічне значення цих елементів для прісноводних риб надзвичайно велике, але споживають вони ці елементи не з води, а з корми. Строго кажучи, в переважній більшості випадків цей параметр для риб не сильно критичний. Небезпека для них представляють лише екстремальні значення.

Так, у воді зі значенням GH близьким до нуля взагалі нічого живе жити не буде. А при дуже високих показниках, що перевищують 35-50 ° GH, в дію вступають вже інші чинники, тут прісноводна акваріумістика закінчується, і починається зона дії законів природи для солонуватих вод. Тут вже починають позначатися різні осмотичні явища, при яких далеко не кожна прісноводна риба здатна вижити. У всіх же інших випадках більшість риб легко адаптуються до будь-яким розумним значенням загальної жорсткості.

Зверніть увагу на взаємозв'язок параметрів: GH, KH і pH. Хоча ці три параметри різні, вони все взаємодіють один з одним в різного ступеня, роблячи важким зміна одного параметра без зміни інших. Це - одна з причин, по якій початківцям аквариумистам не рекомендують займатися зміною параметрів води, якщо на те немає необхідності.

Як приклад, жорстка вода, часто стає через вапняку. Вапняк містить карбонат кальцію, який коли розчиняється в воді, збільшує, і GH (від кальцію) і KH (від карбонату). Збільшення KH також зазвичай збільшує pH. Як наслідок KH діє подібно до губки, поглинаючи кислоту з води і збільшуючи pH.

Одиниці виміру жорсткості води

У літературі присвяченій акваріумістики, жорсткість до сих пір вимірюють в градусах, причому в різних країнах свої власні градуси, відмінні від інших.
Ідентичні мабуть тільки німецькі та російські градуси жорсткості, правда, давно офіційно відмінні в обох країнах, але як і раніше існуючі в акваріумний літературі.

У західних країнах використовується такі одиниці вимірювання жорсткості, як німецький (d °, dH), французький (f °) і американський градус (ppm CaCO3).

Дуже м'якою вважається вода з жорсткістю від 0 до 4 °, м'якою - від 5 до 8 °, вода середньої жорсткості - від 9 до 16 °, жорстка вода - від 16 до 30 ° і більше 30 ° - дуже жорстка вода.

Зверніть увагу, що скорочення GH, КН та NKH є загальноприйнятими у всій акваріумний літературі. Наприклад, ви можете зустріти запис 12 ° dGH і 4 ° dKH, що означає, відповідно, 12 німецьких градусів загальної жорсткості та 4 німецьких градуси карбонатної жорсткості.

У містах акваріумісти використовують водопровідну воду, жорсткість якої залежить насамперед від географічного положення і в меншій мірі від пори року.

Наприклад, жорсткість води в Москві знаходиться в діапазоні від 4 до 12 °, в Санкт-Петербурзі, від 2 до 3 °, а в Одесі 12 ° і вище.

Для перекладу одних градусів жорсткості в інші можна скористатися таблицею:

Як користуватися цією таблицею?

Припустимо, вихідна загальна жорсткість води в акваріумі дорівнює 3.25 мг-екв / л. Вам треба перевести цю величину в німецькі градуси. В осередку, що відповідає перетинанню рядки мг-екв / л і шпальти німецьких градусів знаходимо коефіцієнт, він же множник, рівний 2.804. Тепер треба помножити 3.25 на 2.804. Твір цих чисел і буде жорсткістю в німецьких градусах (dGH). Жорсткість вашої води в dGH = 9.110. Тобто, порівняно з мг-екв / л, німецькі градуси - більш дрібні одиниці виміру.

Якщо ж ви щасливий володар американського тесту, і він видав результат, наприклад, 14 американських градусів (usH), а вам потрібні всі ті ж німецькі, то відповідь в dGH буде: 14 * 0.056 = 0.780. Але це тільки в тому випадку, якщо ми вважаємо що американський градус дорівнює 1 мг CaCO3 в 1 л води (так пишуть у всій російськомовній літературі), самі ж американці вважають, що їх градус жорсткості о 17.12 разів більше, відповідно, і результат вимірювання в dGH буде дорівнює 13.35. Тобто ці американські градуси досить близькі до німецьких.
Користування різними одиницями вимірювання жорсткості без їх перерахунку може привести до істотного спотворення даних. Так 14 американських градусів - це всього лише 0.78 німецьких.
Тому читаючи повідомлення американського акваріума, про те, що у нього риби отнерестілісь при 14 ° град. жорсткості, не думайте, що їм підходить для нересту жорстка вода, ця вода насправді дуже м'яка. У будь-якому випадку, перше що треба зробити - це з'ясувати в яких одиницях представлені результати.

Як підвищити жорсткість води в акваріумі?

Для того щоб підвищити жорсткість води в акваріумі на невелику величину (1-3 °) досить помістити в нього шматки мармуру або вапняку. В цьому випадку жорсткість води буде збільшуватися поступово, причому чим м'якше вихідна вода, тим швидше збільшиться її жорсткість.

Більш ефективний метод підвищення жорсткості - хімічний, який реалізується шляхом додавання в воду розчинів хлористого кальцію і сульфату магнію (магнезії). Ці препарати можна придбати в аптеці.
Так при додаванні одного міліграма 10-процентного розчину хлористого кальцію жорсткість одного літра води в середньому підвищується на 3 °, а додавання одного міліграма 25-процентного розчину сульфату магнію збільшить жорсткість води на 4 °.

Максимальний ефект досягається одночасним використанням обох препаратів, це дасть більш близьке до природного співвідношення іонів кальцію і магнію.

Як знизити жорсткість води в акваріумі?

Існує кілька способів для зменшення жорсткості води в акваріумі. Найпростіший полягає в її кип'ятінні, наприклад, щоб зменшити жорсткість води приблизно в два рази, необхідно кип'ятити її протягом півгодини.

Знизити жорсткість води можна шляхом виморожування. Цей метод полягає в наступному: воду наливають в невеликий пластиковий контейнер і поміщають в холодильник, після того як більша частина води в ємності замерзне, чи не замерзлу воду зливають, а залишився лід, практично не містить солей, розтоплюють, після чого доводять температуру отриманої води до кімнатної і використовують. Отримана таким способом вода буде мати значно меншу жорсткість.

Обидва ці методи зниження жорсткості розраховані на не великі обсяги води. А як бути в разі якщо необхідно зменшити жорсткість води у великому акваріумі?

В цьому випадку, для отримання м'якої води використовують спеціальне обладнання.

На сьогоднішній день найкращим рішенням можна вважати використання установки зворотного осмосу. Такі установки (фільтри) цілком доступні і використовуються в побутових цілях. На виході такого фільтра вода буде мати нульову жорсткість.
А для отримання води певної жорсткості досить розбавити відстояну водопровідну воду отриманої водою.
Обсяг необхідної водопровідної води, можна розрахувати за формулою:

GH '- необхідна жорсткість води
V '- об'єм води з необхідною жорсткістю
GH - жорсткість водопровідної води
А щоб знайти об'єм «осмолята» потрібно просто відняти обсяг водопровідної води з обсягу води з необхідною жорсткістю:

Наприклад, щоб отримати 60 літрів води з жорсткістю 4 градуси, при жорсткості води у водопроводі 15 градусів:
Потрібно взяти 16л водопровідної води і змішати її з наступним обсягом «осмолята»: Vосм = 60л-16л = 44л

Для усунення жорсткості також використовується метод іонного обміну або катионирования, коли воду пропускають через шар катіоніту (спеціальної смоли). При цьому катіони Са2 + і Mg2 +, що знаходяться у воді, обмінюються на катіони Nа +, що містяться в вживаному катіоні. У деяких випадках потрібно видалити з води не тільки катіони Са2 + і Mg2 +, а й інші катіони і аніони. У таких випадках воду пропускають через катіоніт, який містить в обмінній формі водневі іони (Н - катионит), і аніоніт, що містить гідроксид - іони (ОН - анионит).

В результаті вода звільняється як від катіонів, так і від аніонів солей. Така обробка води називається її обессоливанием.

Як виміряти жорсткість води в акваріумі?

Оцінити значення загальної жорсткості води в акваріумі можна принаймні шістьма різними способами:

1. комплексонометричному титруванням трилоном Б. Це найточніший метод, але не найпростіший.

2. За допомогою покупних тестів. Це не дуже точно, зате швидко і просто.

3. За допомогою вимірювання електропровідності води. Дуже просто, але потрібен кондуктометр.

4. За допомогою іонометри (вольтметра з високим вхідним опором) і ионоселективного електрода.

5. За допомогою титрування соляною кислотою проби води, обробленої лугом і содою. Це не просто і не дуже точно.

6. За допомогою звичайного господарського мила. Це теж не точно, але і не складно.

Визначення тимчасової, або карбонатної жорсткості води в акваріумі

Визначення карбонатної жорсткості води проводиться шляхом її титрування соляною кислотою.

Під титруванням розуміється додавання до досліджуваної воді розчину реагенту, концентрація якого заздалегідь відома. По витраті цього реагенту, а він вступає в хімічну реакцію з тим речовиною, зміст якого хочуть визначити, розраховують концентрацію що визначається речовини.

Для акваріумних потреб зручно користуватися 0.05М розчином соляної кислоти. Як індикатор знадобиться метиловий оранжевий, який необхідний для того, щоб встановити момент закінчення титрування.

Соляна кислота, і метиловий оранжевий дуже поширені реактиви. Їх завжди можна придбати в спеціалізованих магазинах. Присутні вони і в будь-якої хімічної лабораторії.

Приготування реактивів:
Для приготування 0.05М розчину соляної кислоти, 4 мл покупної 38% соляної кислоти розчиняють в дистильованої воді (приблизно в 200-300 мл), після чого доводять все тієї ж водою розчин до 1 літра.

Робота з концентрованою соляною кислотою вимагає граничної обережності, ВОНА НЕ ПОВИННА потрапляє на руки І ОДЯГ, а вдиханні ПАРІВ ШКІДЛИВО. Пам'ятайте, що ЗАВЖДИ ТРЕБА ДОДАВАТИ КИСЛОТУ У ВОДУ, А НЕ ВОДУ В КИСЛОТУ.
Розбавлена ​​до зазначеної концентрації соляна кислота ніякої небезпеки не представляє.

Для приготування розчину індикатора невелика його кількість - 0.1 г розчиняють в 100 мл дистильованої води. Особливою точності тут не потрібно, все можна зробити на око.

Проведення аналізу:
Як можна точніше відміряють 50 мл досліджуваної води. Додають в неї кілька крапель розчину метилового оранжевого, до тих пір поки вода не забарвиться в жовтий колір. Далі проводять титрування проби кислотою до зміни кольору індикатора.

Кислоту зручно набрати в шприц до зазначеного заздалегідь ділення і з нього дозовано додавати в розчин. Спочатку порції кислоти можуть бути відносно великими, але до кінця титрування треба бути акуратним і обережним, колір може помінятися буквально від однієї краплі.

Титрувати треба не поспішаючи, обережно перебалтивая воду в стаканчику.

Як тільки колір розчину зміниться з жовтого на помаранчевий, слід припинити титрування. Краще виконати цю процедуру кілька разів, кожен раз точно засікаючи який обсяг кислоти був витрачений.
Потім обчислити СЕРЕДНІЙ ОБСЯГ пішла на титрування кислоти. Знаючи цей обсяг можна розрахувати карбонатні жорсткість по формулі:

Де Ск - концентрація кислоти в молях (М / л), Vк - об'єм розчину кислоти використаний при титруванні (мл), Vв - об'єм проби води, взятої для титрування (мл).

Якщо Ск = 0.05 М, а Vв = 50 мл, то

Тобто если ви титровали 50 мл води 0.05 М соляної кислоти, то в цьом випадка карбонатні жорсткість в
мг-екв / л буде чисельно дорівнює обсягу кислоти (в мл), витраченого для титрування.

Наприклад, якщо на титрування пішло 1,5 мл розчину кислоти, то карбонатні жорсткість води дорівнює 1.5 мг-екв / л. Для перекладу в градуси KH значення в мг-екв / л треба помножити на 2.804: 1.5 * 2.804 = 4.2 ° KH.

Визначення загальної жорсткості води в акваріумі

Цей тест не відрізняється від більшості інших тестів для визначення загальної жорсткості, він заснований на титруванні кальцію і магнію трилоном Б в присутності металлоіндікатора. Як індикатор в даному випадку використовується хром темно-синій, який дозволяє визначити кальцій і магній окремо.

Приготування реактивів.
індикатор: У 10 мл етилового спирту на кінчику ножа внести індикатор (хром темно-синій), порошок розчиняється довго. Розчин повинен бути темний, як міцний розчин марганцівки. При відсутності спирту можна використовувати горілку.

Тітровальний розчин: 500 мг трилону Б (динатриевой солі ЕДТА 2-водної) розчинити в 75 мл дистильованої води.

Визначення загальної жорсткості (суми кальцію і магнію)
До 10 мл досліджуваної води додати 8-10 крапель 10% -ного розчину аміаку (аптечного нашатирного спирту) для створення лужного середовища і 1-3 краплі індикатора до появи добре помітною рожево-бузкового забарвлення.

Потім по краплях додавати розчин трилону Б до появи стійкої синьо-фіолетового забарвлення, перемішуючи пробу після кожної краплі. При наближенні до кінцевої точки титрування додавати тітровальний розчин слід повільно, так як зміна забарвлення може статися через 2-3 секунди після додавання чергової краплі.
Результат отримуємо в німецьких градусах: 1 крапля = 0,5 dGH (для піпетки 1 мл = 20 крапель), тобто якщо на титрування пішло 20 крапель, то загальна жорсткість GH = 10.

Визначення постійної і карбонатної жорсткості за допомогою готових наборів.

Такі тести випускаються багатьма виробниками, вони продаються в зоомагазинах.

Користуватися ними просто і зручно. Як правило такі набори продаються в красивій упаковці в якій знаходяться: мірний стаканчик, пляшечку-крапельниця з реагентом-індикатором і інструкція.

Хід аналізу гранично простий.

Для визначення загальної жорсткості:
У мірний стаканчик треба набрати 5 мл досліджуваної води, далі в досить освітленому приміщенні, помістивши стаканчик проти білого тла, додаємо вміст тесту по краплях, перемішуючи після кожної краплі, до тих пір, поки вода не змінить колір з рожевого на зелений. Кількість крапель відповідає значенню загальної жорсткості води в німецьких градусах.

Набір для визначення загальної жорсткості води в акваріумі

Для визначення карбонатної жорсткості:

У 5 мл. досліджуваної води додаємо вміст тесту по краплях, перемішуючи після кожної краплі, до тих пір, поки вода не змінить колір з синього на жовтий. Число крапель відповідає значенню карбонатної жорсткості води в німецьких градусах.

Набір для визначення карбонатної жорсткості води в акваріумі

Ви не пошкодуєте якщо придбаєте ці набори.

Вимірювання загальної жорсткості води за допомогою кондуктометра

Кондуктометр (TDS-метр) - це електронний прилад, что вімірює електропровідність води, яка тім вищє, чим более в ній розчин солей. Тому его ще іноді назівають солемер.

кондуктометр

Цей метод дозволяє скласти досить точне уявлення про жорсткість води в акваріумі в тому випадку, якщо Ви не сипали в акваріум кухонну сіль і не регулювали рН засобами типу рН-мінус, рН-плюс і іншими кислотами і лугами.

За його свідченнями можна побічно судити про величину загальної жорсткості, для цього достатньо лише скористатися графіком

Пояснювати тут майже зовсім нічого - все дуже просто.

Якщо електропровідність води, наприклад, 200 мкСм / см, то жорсткість її буде близько 5 ° dGH, якщо - 360 мкСм / см, то близько 10 ° dGH і т.д. Можна роздрукувати цей графік і провівши горизонтальну лінію від точки на осі ординат, що відповідає значенню електропровідності, до перетину її з кривою графіка, а від цієї точки вертикальну лінію до осі абсцис, визначити загальну жорсткість води. Графік цей складений на основі аналізу реальних зразків природних вод.

Метод підкуповує своєю простотою. Але при його використанні необхідно враховувати, що це непряме вимірювання загальної жорсткості.
Показання приладнати сильно залежався від температури досліджуваного розчин (існують моделі з термокомпенсацією, но смороду дорожча). А так же електропровідність Залежить від актівної Реакції води (pH). При трівалому вікорістанні можлива сульфатация електродів, яка так само спотворює Показання приладнав (є моделі, в якіх для вимірювання вікорістовується змінний струм, но смороду так само дорожча).

При дотріманні рекомендацій виробника, необхідності часто швидких вімірів и возможности періодічно контролюваті Показання приладнати більш точних методів, подібний прилад просто не замінімо.

Найдоступнішим, дешевим і точним в домашніх умовах, без використання складного хімічного або електронного обладнання є метод визначення загальної жорсткості за допомогою звичайного господарського мила.

Цей способ описавши у життя без Книзі І. Шереметьєв. Заснований цею метод на тому, что господарське мило, як и будь-яке інше Важко разміліть в жорсткій воде. І только коли мило зв'яже надлишок солей кальцію и магнію - з'являється Мильна Піна.
Для визначення жорсткості води потрібно зважити один грам господарського мила, подрібнити його і акуратно, щоб не утворилася піна розчинити в невеликій кількості гарячої дистильованої води. Дістільовану воду можна купити в автомагазинах. Вона вікорістовується для Додавання в акумулятор при підвіщенні концентрації електроліту.
Далі мильний розчин наливаємо в циліндричний стакан і доливаємо дистильованої води до рівня 6 сантиметрів, якщо мило 60% або до рівня 7 сантиметрів якщо мило 72%. Відсоток вмісту мила вказано на бруска. Тепер в кожному сантіметрі уровня мильного розчин містіться Кількість мила здатно зв'язати СОЛІ жорсткості, Кількість якіх відповідає 1 ° dH в 1 літрі води.
Далі в літрову банку наліваємо півлітра досліджуваної води. І Безперервна помішуючі, потроху додаємо наш мильний розчин зі склянки в банку з досліджуваної водою. Спочатку на поверхні будут только сірі пластівці. Потім з'являться різнобарвні мільні бульбашки. З'явилися стійкої білої мільної піні говорити про ті, что всі СОЛІ жорсткості в досліджуваній воде пов'язані.
Тепер дивимось на наш стакан и візначаємо, скільки сантіметрів розчин нам довелося віліті зі склянки в досліджувану воду. КОЖЕН сантиметр пов'язав в половіні літра води Кількість солей відповідне 2 ° dH. Таким чином, если вам довелося до з'явиться піні віліті в воду 4 сантиметри мильного розчин, то жорсткість досліджуваної води дорівнює 8 ° dH.
Если ви вілілі в воду весь мильний розчин, а Піна так и не з'явилася, це означає, что жорсткість досліджуваної води более 12 ° dH. У такому випадка досліджувану воду розбавляємо дістільованою водою в два рази. І проводимо аналіз знову. Тепер отриманий результат жорсткості нужно буде помножіті на два. Отримання значення буде ВІДПОВІДАТИ жорсткості досліджуваної води.
При Певна досвіді похібка методу около 1 - 2 ° dH. Що Цілком припустимо для наших цілей. З Огляду на простоту и доступність методу ВІН, Безумовно, заслуговує на увагу.

Взагалі-то, більшість риб і рослин здатні благополучно пристосовуватися до умов, що змінюються, в тому числі і до незвичної жорсткості (або, навпаки, м'якості) води.

Уміння розрізняти такі параметри води, як жорсткість і м'якість, необхідно в тому випадку, якщо вам доведеться мати справу з якимось "важким" видом риб, що пред'являє високі вимоги до навколишнього середовища. Але розмноження риби в умовах невідповідною жорсткості досить важко, а іноді і зовсім неможливо. При виборі риб і рослин для вашого акваріума ви зобов'язані враховувати їх вимоги до жорсткості води.
Наприклад, абсолютно неприпустимо садити разом цихлид з африканських озер Малаві і Танганьїка, яким потрібна жорстка вода, і риб з басейну річки Амазонки, яким потрібна м'яка вода.

Вам необхідно заздалегідь визначитися зі своїми уподобаннями та вирішити, яка жорсткість води буде в вашому акваріумі і відповідно, які риби будуть у вас жити.

Водні рослини, досить чутливі до жорсткості води, воліють слабожесткую, хоча є й винятки. Так, мадагаскарські апоногетони гратчасті, баівіанус ростуть в водах з жорсткістю 0,8-1,2 ° dH, а в акваріумах гинуть при жорсткості 4-5 °. Криптокорина циліат, навпаки, зростає при жорсткості, що перевищує 20-30 °.

Оскільки розвиток рослин в дуже м'якій воді просто неможливо, для більшості акваріумістів питання про цей тип води не виникає незалежно від того, можна його відтворити чи ні.

У м'якій воді руйнуються раковини равликів, погано переносять линьку креветки і раки - цим тваринам бракує кальцію.

Більшість акваріумних риб і рослин на своїй батьківщині живе в дуже м'якій або м'якій воді. У наших кранах в середньому тече вода середньої жорсткості або жорстка. Але не варто впадати у відчай - завдяки тому, що риби і рослини живуть в акваріумах не перший рік - вони адаптувалися до підвищеної жорсткості. Це стосується "невимогливих" риб і рослин - якщо ж Ви хочете завести вимогливі до м'якої воді живі організми, то Вам доведеться пом'якшувати воду.

Більшість акваріумних риб, що містяться в акваріумі, нормально живуть при 3-15 ° жорсткості. Але і тут ми зустрічаємося з відхиленнями. Живородящі рибки потребують води з жорсткістю 10-15 ° dH, харацініди воліють 3-6 ° dH, цихліди озера Малаві - 14-20 ° dH. Деякі бички з річок Азії в м'якій воді дуже швидко гинуть.

Жорсткість - важливий параметр для аквариумиста, проте варто особливо відзначити, що це властивість води визначається тільки кількістю деяких розчинених у ній мінеральних речовин. Є й інші хімічні елементи, що вносять вклад в загальний вміст мінеральних речовин, але не впливають на жорсткість води, і які можна виміряти за допомогою спеціальних тестів.
Дуже важливо пам'ятати про це, тому що деякі методи пом'якшення води не знижують вмісту мінеральних речовин, а просто перетворюють солі, що роблять воду жорсткою, в інші солі, які не впливають на жорсткість.